Kookpuntverhoging
De macroscopische kijk
Wanneer een oplosmiddel aan een oplosmiddel wordt toegevoegd, is de dampdruk van het oplosmiddel (boven de resulterende oplossing) lager dan de dampdruk boven het zuivere oplosmiddel. Het kookpunt van een oplossing zal dan hoger liggen dan het kookpunt van het zuivere oplosmiddel, omdat de oplossing (die een lagere dampspanning heeft) tot een hogere temperatuur moet worden verwarmd om de dampspanning gelijk te maken aan de externe druk (d.w.z. het kookpunt).
Het kookpunt van het oplosmiddel boven een oplossing verandert naarmate de concentratie van de opgeloste stof in de oplossing verandert (maar hangt niet af van de identiteit van het oplosmiddel of de deeltjes van de opgeloste stof(fen) (soort, grootte of lading) in de oplossing).
Het kookpunt van het oplosmiddel boven een oplossing zal hoger zijn dan het kookpunt van het zuivere oplosmiddel, ongeacht of de oplossing een niet-vluchtig of een vluchtig oplosmiddel bevat. Om het eenvoudig te houden, zullen hier echter alleen niet-vluchtige oplosmiddelen worden beschouwd.
Experimenteel weten wij dat de verandering van het kookpunt van het oplosmiddel boven een oplossing ten opzichte van dat van het zuivere oplosmiddel recht evenredig is met de molaire concentratie van het oplosmiddel:
T is de verandering van het kookpunt van het oplosmiddel,
K b de molaire kookpuntverhogingsconstante is, en
m de molaire concentratie van de opgeloste stof in de oplossing is.
Merk op dat de molaire kookpuntverhogingsconstante, K b , een specifieke waarde heeft die afhangt van de identiteit van het oplosmiddel.
| oplosmiddel | normaal kookpunt, o C | K b , o C m -1 |
| water | 100.0 | 0.512 |
| azijnzuur | 118.1 | 3.07 |
| benzeen | 80.1 | 2.53 |
| chloroform | 61.3 | 3.63 |
| nitrobenzeen | 210.9 | 5.24 |
De volgende grafiek toont het normale kookpunt voor water (oplosmiddel) als functie van de molaliteit in verschillende oplossingen die sacharose (een niet-vluchtig oplosmiddel) bevatten. Merk op dat het normale kookpunt van water stijgt naarmate de concentratie van sacharose toeneemt.
De microscopische kijk
De figuur hieronder toont een microscopische weergave van het oppervlak van zuiver water. Let op het grensvlak tussen vloeibaar water (onder) en waterdamp (boven).
De onderstaande figuren illustreren hoe de dampspanning van water wordt beïnvloed door de toevoeging van de niet-vluchtige opgeloste stof NaCl.
Wellicht bent u ook geïnteresseerd in de volgende onderwerpen
Wat is het kookpunt van 0,1 NaCl?
Welke heeft het hoogste kookpunt 0,1 m NaCl?
Wat is het kookpunt van NaCl?
Natriumchloride/kookpunt
Wat heeft een hoger kookpunt 0,1 m NaCl of 0,1 m CaCl2?
Wat is het kookpunt van 0,1 m glucose?
molal waterige oplossing van glucose kookt bij 100. 16∘ C.
Welke heeft het hoogste kookpunt van de 0,1 m oplossing 0,1 m?
R: Hoe groter de waarde van de Van’t Hoff-factor, hoe groter de stijging van het kookpunt van een oplossing die een niet-vluchtige opgeloste stof bevat.
Welke heeft het laagste kookpunt bij 1 atm druk 1 punt 0,1 M KCl 0,1 M ureum 0,1 m cacl2 0,1 m a1cl3?
Wat is het kookpunt van 0,1 M glucose?
molal waterige oplossing van glucose kookt bij 100. 16∘ C.
Wat is het smeltpunt van NaCl?
Natriumchloride/Smeltpunt
Wat is het smelt- en kookpunt van NaCl?
| Namen | |
|---|---|
| Dichtheid | 2. 17 g/cm3 |
| Smeltpunt | 800. 7 °C (1.473. 3 °F; 1.073. 8 K) |
| Kookpunt | 1.465 °C (2.669 °F; 1.738 K) |
| Oplosbaarheid in water | 360 g/1000 g zuiver water bij T = 25 °C |